Kā nosaukt ķīmiskos savienojumus

Saturs

• posmi
• 1. metode jonu savienojumu nomenklatūra
• 2. metode Pioatomisko savienojumu nomenklatūra
• 3. metode Kovalento savienojumu nomenklatūra

Lai gūtu panākumus ķīmijas jomā, ir jāzina, kā nosaukt galvenos ķīmiskos savienojumus. Šī rokasgrāmata sniedz jums pamatnoteikumus par ķīmisko savienojumu nosaukšanas procesu un to, kā piešķirt nosaukumus jums nepazīstamiem savienojumiem.

posmi

1. metode jonu savienojumu nomenklatūra

1. Kas ir jonu savienojums? Jonu savienojumi sastāv no metāla un nemetāla. Pēc tam skatiet elementu periodisko tabulu, lai uzzinātu, kuras kategorijas pieder elementiem, kas atrodas savienojumā.

2. 
   

   
   Veidojiet vārdu. Nekas nav vienkāršāks par divu elementu jonu savienojuma nosaukšanu. Patiešām, savienojuma nosaukuma pirmā daļa atbilst nemetāliskā elementa nosaukumam, uz kura ir piedēklis "ure", bet otrā atbilst metāla elementa nosaukumam. Ir izņēmumi: oksīds, fosfīds, nitrīds, sulfīds.
   • Piemērs: Al₂O₃. al₂ = Alumīnijs; O₃ = Skābeklis. Tātad savienojuma nosaukums būs "alumīnija oksīds".

3. 
   

   
   
   
   Pārzināt pārejas metālus.Pārejas metāli ir tie, kas atrodami periodiskās tabulas D un F blokos. Savienojuma vārdā maksa par šiem metāliem ir uzrakstīta ar romiešu cipariem. Tas notiek tāpēc, ka pārejas metāli var pārvadāt lielāku slodzi un veidot vairāk savienojuma.
   • Piemērs: FeCl₂ un FeCl₃. Fe = dzelzs; Cl₂ = -2 hlorīds; Cl₃ = Hlorīds -3. Kā nosaukumi būs melnais hlorīds (II) un dzelzs hlorīds (III).

2. metode Pioatomisko savienojumu nomenklatūra

1. 
   

   
   Jums jāsaprot, kas ir poliaatomiskais savienojums. Poliatomiskie savienojumi ir savienojumi, ko veido savstarpēji saistītu datomu grupa; visa grupa, kurai ir lādiņš, ir pozitīva vai negatīva. Pēc tam ir trīs pamatdarbības, kuras varat veikt ar poliaatomiskiem savienojumiem:
   • Pirmajai savienojuma daļai varat pievienot ūdeņradi. Vārds "ūdeņradis" patiešām ir pievienots savienojuma nosaukuma sākumā. Tas negatīvā uzlādes vērtību samazinās par vienu. Piemēram, "karbonāts" CO₃ kļūst par HCO “ūdeņraža karbonātu”₃.

     
     

     
     
     
     
   • Jūs varat arī noņemt skābekli no savienojuma. Slodze netiek mainīta, bet savienojuma "-ate" piedēklis tiek mainīts uz "-ique". Piemēram, pārveidot: NĒ₃ NĒ₂ mēs ejam no nitrāta uz nitrātu. "

     
     

     
     
   • Jūs varat aizstāt savienojuma centrālo latomu ar citu atomu, kas pieder tai pašai periodiskajai grupai. Piemēram, SO sulfāts₄ var aizstāt ar Selenate SeO₄.

     
     

     
     

2. 
   

   
   Iegaumējiet visbiežāk sastopamās dionu grupas. Zemāk esošās grupas izmanto, lai veidotu lielāko daļu poliaatomisko savienojumu. Ievērojot pieaugošo negatīvo lādiņu kārtību, mums ir:
   • hidroksīda joni: OH
   • nitrātu joni: NĒ₃
   • Ūdeņraža karbonāta joni: HCO₃
   • permanganāta joni: MnO₄
   • karbonāta joni: CO₃
   • hromātu joni: CrO₄
   • dihromātu joni: Cr₂O₇
   • sulfāta joni: SO₄
   • sulfīta joni: SO₃
   • tiosulfāta joni: S2O₃
   • Fosfāta joni: PO₄
   • amonija joni: NH₄
3. Veidojiet saliktos nosaukumus no augšējā saraksta. Veidojiet nosaukuma asociāciju ar jebkuru no elementiem, kas saistīti ar grupu. Ja elements ir ievietots pirms jonu grupas, tad elementa nosaukums tiks vienkārši pievienots saliktā nosaukuma sākumam.
   • Piemērs: KMnO₄. Jums jāprot zināt šo lauvu MnO₄ atbilst lauvas permanganātam. K attiecas uz kāliju. Tātad jūsu savienojums tiks saukts par permanganāta kāliju.

     
     

     
     
   • Piemērs: NaOH. Jūs šeit droši vien sapratīsit, ka tas ir OHOH. Na ir nātrijs, tāpēc savienojumu sauks par nātrija hidroksīdu.

     
     

     
     

3. metode Kovalento savienojumu nomenklatūra

1. 
   

   
   Kas ir kovalentais savienojums? Kovalenti savienojumi rodas, apvienojot vismaz divus nemetāliskus elementus. Savienojuma nosaukumu nosaka skaitļu datu kopas, kas to veido. Grieķijas prefikss blakus šim nosaukumam norāda savienojumā esošo molekulu skaitu.

2. 
   

   
   Iepazīstieties ar priedēkļiem. Iegaumējiet šādus prefiksus savienojumiem ar 1 līdz 8 atomiem:
   • 1 atoms - "Mono-"
   • 2 atomi - "Di-"
   • 3 atomi - "Tri-"
   • 4 atomi - "tetra"
   • 5 atomi - "Penta-"
   • 6 atomi - "Hexa-"
   • 7 atomi - "Hepta-"
   • 8 atomi - "Octa-"
3. Tad nosauciet savienojumus. Nosauc iegūto savienojumu, izmantojot atbilstošos prefiksus. Prefiksus uzpotē katram elementam, kas veido savienojumu ar vairākiem atomiem.
   • Piemērs: CO atgriezīsies pie oglekļa monoksīda, kamēr CO₂ apzīmēs oglekļa dioksīdu.

     
     

     
     
   • Piemērs: N₂S₃ atbilstu slāpekļa trisulfīdam.

     
     

     
     
   • Vairumā gadījumu priedēkli "mono" var izlaist; tas vairāk nekā jebkurš prefiksa trūkums liek izmantot pēdējo. Šo prefiksu turpina izmantot oglekļa monoksīda gadījumā, ņemot vērā faktu, ka šis lietojums ir saistīts ar pirmajiem ķīmijas mirkļiem.

     
     

     
     

• Protams, jums ir aizdomas, ka uz visiem šiem noteikumiem attiecas vairāki izņēmumi; turiet, piemēram, šo formulu, CaCl₂Jūs domājat redzēt to sauc par "kalcija dihlorīdu", kas ir NĒ. Jūsu savienojums vienkārši sauks nosaukumu kalcija hlorīds.
• Jāatzīmē arī, ka tas viss neattiecas uz organisko ķīmiju.
• Detalizēti noteikumi šeit ir paredzēti iesācēju auditorijai ķīmijā un zinātnē. Ir ļoti atšķirīgi noteikumi, kad jūs iet cauri uzlabotajai ķīmijas pakāpei, piemēram, noteikumi par mainīgo valenci.