Kā nokārtot ķīmijas eksāmenu

Autors: Roger Morrison

Radīšanas Datums: 3 Septembris 2021

Atjaunināšanas Datums: 1 Jūlijs 2024

Saturs

posmi
1. daļa Labu studiju paradumu attīstīšana
2. daļa Atomu struktūru izpratne
3. daļa Ķīmisko reakciju prognozēšana
4. daļa Matemātikas pielietošana ķīmijā
5. daļa. Ķīmijas valodas lietošana

Šajā rakstā: Labu studiju paradumu veidošana Atomu struktūru izpratne Ķīmisko reakciju prognozēšana Matemātikas pielietošana ķīmijā Ķīmijas valodas lietošana

Lai gūtu panākumus vispārējā ķīmijas kursā, jums ir jāsaprot šī priekšmeta pamati, jāspēj veikt vienkāršus aprēķinus, izmantot kalkulatoru sarežģītāku darbību veikšanai un jābūt gatavam iemācīties kaut ko patiešām atšķirīgu. Ķīmija ir zinātne, kas pēta matēriju un tās īpašības. Viss, kas mums apkārt, ir saistīts ar ķīmiju, pat visvienkāršākās lietas, kuras jūs varētu uzskatīt par diezgan dabiskām, piemēram, dzeramais ūdens un elpas īpašības, ko jūs elpojat. Esiet atvērts jaunām zināšanām, kad jāizprot apkārtējā pasaule, pat atomu līmenī. Jūsu pirmais kontakts ar ķīmiju var būt izaicinošs un aizraujošs.

posmi

1. daļa Labu studiju paradumu attīstīšana

Iemācieties uzzināt savu skolotāju. Lai gūtu panākumus ķīmijas klasē un iegūtu labākas atzīmes klasē, veltiet laiku satikšanai ar savu skolotāju un padalieties ar viņu tajā, ko nesaprotat.
- Daudziem skolotājiem ir mācību ceļveži, un viņi vajadzības gadījumā ir gatavi uzņemt izglītojamos ārpus skolas laika.
Veidojiet vai pievienojieties mācību grupai. Nekautrējieties, ja jums ķīmijas kursi ir diezgan sarežģīti. Šis jautājums ir grūts gandrīz visiem.
- Ja jūs pievienojaties grupai, daži dalībnieki var atrast kursa daļas vieglāk nekā citi un varētu dalīties savās mācīšanās metodēs ar visiem. Sadaliet uzdevumus.
Izlasiet nodaļas. Ķīmijas mācību grāmatas ne vienmēr ir aizraujošākās lasāmās grāmatas. Neskatoties uz to, jums ir nepieciešams laiks, lai lasītu jums piešķirto klasiku, un jāizceļ tās daļas, kuras jūs nesaprotat. Mēģiniet izveidot nesaprotamu jautājumu vai jēdzienu sarakstu.
- Mēģiniet vēlāk pārlasīt šīs grūti saprotamās daļas. Ja jūs joprojām tos nesaprotat, apspriediet tos ar savu pētījumu grupu, savu skolotāju vai docentu.
Atbildiet uz aptaujas jautājumiem. Pat ja jums rodas iespaids, ka jūs esat satriecis ar visiem jūsu studētajiem dokumentiem, ziniet, ka, iespējams, esat iegaumējis vairāk jēdzienu, nekā domājat. Atbildiet uz jautājumiem nodaļu beigās.
- Lielākā daļa mācību grāmatu sniedz citu informāciju par to, kā atrast pareizās atbildes. Tas ļaus jums redzēt, ko jūs aizkavējāt savā argumentācijā.
Pārbaudiet diagrammas, attēlus un tabulas. Bieži mācību grāmatās redzēsit attēlus, kas palīdzēs labāk izprast galvenos elementus, kas jāatceras.
- Cieši apskatiet attēlus un parakstus, kas tiem pievienoti. Tas var palīdzēt jums saprast dažus jēdzienus.
Lūdziet atļauju reģistrēt kursu. Ir grūti izdarīt piezīmes piezīmju grāmatiņā un tajā pašā laikā apskatīt uz tāfeles rakstīto, īpaši sarežģīts kurss, piemēram, ķīmija.
Centieties, lai būtu veci pierādījumi un vecas rokasgrāmatas. Lielākā daļa skolu ļauj izglītojamajiem likumīgi izmantot vecos eksāmenus, lai palīdzētu viņiem sagatavoties eksāmeniem.
- Izvairieties vienkārši iegaumēt atbildes. Ķīmijā, ja vēlaties spēt atbildēt uz vienu un to pašu jautājumu atšķirīgi, jums ir jāsaprot jēdzieni.
Iepazīstieties ar tiešsaistes palīdzības resursiem. Pārbaudiet visas saites vai tiešsaistes resursus, ko nodrošina jūsu iestādes ķīmijas nodaļa.

2. daļa Atomu struktūru izpratne

Sāciet ar visvienkāršākajām struktūrām. Lai nokārtotu ķīmijas eksāmenu, jums ir jāsaprot pamatelementi, kas veido visu, kas satur vielu vai masu.
- Šīs disciplīnas izpratnes pirmais solis ir ķīmijas fundamentālā elementa, tas ir, latoma, struktūras izpratne. Visas tēmas, kuras tiks apskatītas klasē, būs šīs pamatinformācijas papildinājums. Nepieciešams laiks, lai saprastu atomu ķīmiju.
Izprast datome koncepciju. Latome tiek uzskatīta par mazāko konstitutīvo elementu visās matērijās, ieskaitot lietas, kuras mēs ne vienmēr varam redzēt, piemēram, gāzes. Tomēr pat nelielu atomu veido vēl mazākas daļiņas, kas veido tā struktūru.
- Atoms sastāv no neitroniem, protoniem un elektroniem. Latomas centru sauc par kodolu, un tas sastāv no neitroniem un protoniem. Elektroni ir daļiņas, kas gravitējas ap latomu, tāpat kā planētas griežas ap sauli.
- Atoma izmērs ir neticami mazs, taču, lai sniegtu salīdzinājumu, mēģiniet domāt par lielāko zināmo stadionu. Ja jūs šo posmu uzskatāt par atomu, tad kodols būtu tikpat liels kā zirnis, kas novietots lauka centrā.
Izprast elementa atomu struktūru. Termins elements ir definēta kā dabiski sastopama viela, ko nevar sadalīt citos pamatelementos un kas ir vienkāršākā formā. Elementi sastāv no datomiem.
- Elementā esošie atomi ir vienādi. Tas nozīmē, ka katram elementam tā atomu struktūrā ir zināms unikāls neitronu un protonu skaits.
Uzziniet vairāk par kodolu. Neitroniem, kas atrodas kodolā, ir neitrāla elektriskā lādiņa. No otras puses, protoniem ir pozitīva lādiņa. Elementa atomu skaits precīzi atbilst protonu skaitam, kas atrodas tā kodolā.
- Lai zinātu elementa protonu skaitu, jums nav jāveic matemātisks aprēķins. Šī vērtība ir norādīta periodiskās tabulas katra elementa katra lodziņa augšpusē.
Aprēķiniet neitronu skaitu kodolā. Šim nolūkam varat izmantot periodiskajā tabulā sniegto informāciju. Katra elementa atomu skaits ir vienāds ar protonu skaitu kodolā.
- Atomu masa ir norādīta katrā periodiskās tabulas lodziņā un atrodas apakšā, tieši zem elementa nosaukuma.
- Atcerieties, ka kodolā ir tikai protoni un neitroni. Izmantojot periodisko tabulu, jūs varat zināt protonu skaitu un ķīmiskā elementa atomu masu.
- Šajā brīdī aprēķins ir diezgan vienkāršs. Vienkārši atņemiet protonu skaitu no atomu masas, lai atrastu neitronu skaitu šī elementa latoma kodolā.
Nosakiet elektronu skaitu. Atcerieties, ka taisnība ir pretējiem elementiem. Elektroni ir negatīvi lādētas daļiņas, kas griežas ap kodolu, tāpat kā planētas griežas ap sauli. Kodolu piesaistīto elektronu (ar negatīvu lādiņu) skaits ir atkarīgs no kodolā esošo protonu skaita (ar pozitīvu lādiņu).
- Tā kā latomam nav nulles kopējās maksas, visām pozitīvajām un negatīvajām lādēm jābūt līdzsvarotām. Šī iemesla dēļ elektronu skaits ir vienāds ar protonu skaitu.
Ievērojiet periodisko tabulu. Ja jums ir grūtības izprast ķīmisko elementu īpašības, veltiet laiku, lai pārskatītu visu periodiskajā tabulā pieejamo informāciju. Vissvarīgākais - uzmanīgi izpētiet diagrammu.
- Izpratne par šo diagrammu ir būtiska ķīmijas klases pirmās daļas panākumiem.
- Periodiskā tabula sastāv tikai no elementiem. Katru no abiem apzīmē viens vai divi simboli. Simbols unikāli identificē elementu. Piemēram, simbols na vienmēr nozīmē nātrija latome. Ķīmiskā elementa pilnu vārdu parasti raksta zem simbola.
- Simbola atomu numuru attēlo skaitlis, kas uzdrukāts virs tā. Atomu skaits ir vienāds ar protonu skaitu kodolā.
- Cipars zem simbola atbilst atoma masai. Neaizmirstiet to: atoma masu skaits ir vienāds ar kodolā esošo protonu un neitronu summu.
Interpretējiet periodisko tabulu. Periodiskajā tabulā ir daudz informācijas, ieskaitot katras kolonnas krāsas un elementu atrašanās vietu no kreisās uz labo un no augšas uz leju.

3. daļa Ķīmisko reakciju prognozēšana

Sabalansējiet ķīmisko vienādojumu. Ķīmijā jums būs jāparedz, kā elementi reaģē viens uz otru. Citiem vārdiem sakot, jums jāspēj līdzsvarot ķīmiskā reakcija.
- Ķīmiskajā vienādojumā reaģenti atrodas kreisajā pusē, tai seko bultiņa, kas norāda uz labo pusi, un norāda reakcijas produktus. Un elementiem katrā vienādojuma pusē jābūt līdzsvarotiem.
- Piemēram, 1. reaģents + 2. reaģents → 1. produkts + 2. produkts.
- Šeit ir piemērs ar alvas simboliem, kura simbols ir Sn. Apvienojiet alvas dioksīdu (SnO2) ar ūdeņradi gāzveida formā (H2). Vienādojums ir SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Tomēr šis vienādojums nav līdzsvarots, jo reaģentu daudzums nav vienāds ar izstrādājumu daudzumu. Kreisajā pusē ir vēl viens skābekļa atoms nekā reakcijas labajā pusē.
- Izmantojot vienkāršus matemātiskus aprēķinus, jūs varat līdzsvarot vienādojumu, novietojot divas ūdeņraža vienības kreisajā pusē un divas ūdens molekulas labajā pusē. Reizinot līdzsvaru, reakcija būs: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Padomājiet par vienādojumiem savādāk. Ja jums ir grūtības līdzsvarot ķīmiskās reakcijas, iedomājieties, kāda receptes daļa, bet jums jāveic pielāgojumi, lai vairāk vai mazāk iegūtu receptes galaproduktu.
- Vienādojums nodrošina jūs ar sastāvdaļām vienādojuma kreisajā pusē, bet nesniedzat informāciju par devām. Tomēr vienādojums ļauj zināt, ko jūs iegūsit kā produktu, vienmēr izlaižot daudzumus. Un jums tie būs jāatrod.
- Vienmēr izmantojot iepriekš minēto piemēru (SnO2 + H2 → Sn + H2O), apsveriet, kāpēc šī reakcija (vai receptes formula) nedarbojas. Alvas (Sn) daudzums abās vienādojuma pusēs ir vienāds, tāpat kā ūdeņraža (H2) daudzumos. Tomēr kreisajā pusē mums ir 2 skābekļa atomi, bet labajā pusē - tikai 1.
- Mainiet vienādojuma labo pusi, lai norādītu, ka ir divas H2O (2 H2O) molekulas. Cipars priekšā H2O nozīmē, ka visi šīs molekulas atomi tagad ir dubultojušies. Tagad skābekļa daudzums ir līdzsvarots, bet ne ūdeņraža daudzums, jo labajā pusē ir vairāk ūdeņraža nekā kreisajā. Šī iemesla dēļ mums jāatgriežas vienādojuma kreisajā pusē. Mainiet H2 sastāvdaļas daudzumus un divkāršojiet tos, H2 priekšā ievietojot koeficientu 2.
- Un šeit jūs esat, līdzsvarojot visas sastāvdaļu devas abās vienādojuma pusēs. Jūsu receptes sastāvdaļas ir tādas pašas (tāpēc līdzsvarotas) kā iegūtie produkti.
Pievienojiet vairāk informācijas līdzsvarotajiem vienādojumiem. Ķīmijā jūs iemācīsities pievienot simbolus, kas attēlo elementu fizisko stāvokli. Vēstule s simbolizē cietās vielas, burtu g tiek izmantots gāzēm un burtam l apzīmē šķidrumus.
Nosakiet izmaiņas, kas notiek reakcijas laikā. Ķīmiskās reakcijas vispirms ietekmē pamata elementus vai jau kombinētus elementus, ko sauc par reaģentiem. Divu vai vairāku reaģentu kombinācija rada vienu vai vairākus produktus.
- Lai nokārtotu ķīmijas eksāmenu, jums jāspēj atrisināt vienādojumus, kas saistīti ar reaģentiem, produktiem, un jāņem vērā citi faktori, kas ietekmē viņu izturēšanos.
Pētiet dažādus reakciju veidus. Ķīmiskās reakcijas notiek vairāku faktoru dēļ, kas pārsniedz tikai sastāvdaļu kombināciju.
- Tipiskās reakcijas, kuras pēta ķīmijā un kuras jums jāzina, ir šādas: sintēzes reakcijas, aizvietošana, skābju bāzes reakcijas, oksidācijas samazināšana, sadegšana, hidrolīze, sadalīšanās, metatēze un deomerizācija.
- Ķīmijas stundās skolotājs atkarībā no programmas var piedāvāt arī cita veida reakcijas. Acīmredzot vidusskolas ķīmijas programma nebūs tik detalizēta kā universitātē mācītā programma.
Izmantojiet visus pieejamos resursus. Jums jāprot atpazīt atšķirības katrā atgriezeniskās saites veidā, kas tiek risināts klasē. Izmantojiet visus nepieciešamos mācību resursus, lai izprastu šos jēdzienus, un nevilcinieties uzdot jautājumus klasē.
- Reakciju atšķirības dažreiz var radīt neskaidrības izglītojamajam, un izpratne par dažādiem mehānismiem, kas rodas ķīmiskās reakcijas laikā, varētu būt visa kursa vissarežģītākā daļa.
Saprotiet ķīmiskās reakcijas loģiski. Nedariet procesu sarežģītāku, nekā tas jau ir, atstājot jūs mulsinošus par vispārīgajiem noteikumiem. Visās reakcijās, kuras jūs pētīsit, jums vienkārši kaut kas jāpārvērš par kaut ko citu.
- Piemēram, jūs jau zināt, ka, apvienojot divas ūdeņraža molekulas ar skābekļa molekulu, jūs saņemat ūdeni. Tāpēc, ja katliņā ielejat ūdeni un uzliekat to uz uguns, kaut kas mainīsies. Jūs faktiski izveidojāt ķīmisku reakciju. Ja jūs ievietojat ūdeni saldētavā, kaut kas arī notiks. Īsāk sakot, jūs esat ieviesis koeficientu, kas maina sākotnējā reaģenta stāvokli, un mūsu gadījumā tas ir ūdens.
- Pārrakstiet katru reakcijas kategoriju pa vienai, līdz apgūstat to, pēc tam pārejiet pie nākamās. Koncentrējieties uz enerģijas avotu, kas izraisa reakciju, un galvenajām notiekošajām izmaiņām.
- Ja jūs nesaprotat šos jēdzienus, izveidojiet visu nesaprotamo sarakstu un pārrunājiet to ar savu skolotāju, mācību grupu vai kādu citu, kurš diezgan labi pārvalda ķīmiju.

4. daļa Matemātikas pielietošana ķīmijā

Uzziniet pamata aprēķinu secību. Ķīmijā dažreiz ir nepieciešami ļoti detalizēti aprēķini, bet citreiz pietiek ar pamatdarbību. Tomēr, lai aizpildītu un atrisinātu vienādojumus, ir svarīgi zināt precīzu operāciju secību.
- Iegaumējiet saīsinājumu pavisam vienkārši. Studenti izmanto dažādus teikumus, lai iegaumētu noteiktus jēdzienus, un matemātisko operāciju secība nav izņēmums. Izmantojot vārdu PEMDAS (kas cēlies no frāzes Varbūt mana pēdējā AS), jūs viegli varat atcerēties, kurā secībā veikt matemātiskas operācijas. Katra vārda pirmais burts norāda katras operācijas secību. Vispirms dariet visu iekavās, pēc tam - izstādes, reizinājumus, dalījumus, papildinājumus un, visbeidzot, atņemšanu.
- Veiciet aprēķinus šai izteiksmei 3 + 2 x 2 x 6 = ___, ievērojot darbību secību, kas norādīta ar vārdu PEMDAS. Risinājums ir 15.
Uzziniet, kā noapaļot ļoti lielas vērtības. Kaut arī skaitļu noapaļošana nav ļoti izplatīta ķīmijā, dažreiz sarežģītu matemātisko vienādojumu risinājums ir pārāk garš, lai rakstītu. Rūpīgi izlasiet vingrinājumu instrukcijas, kurās strādājat, lai zināt, vai jums vajadzētu noapaļot atbildes vai nē.
- Uzziniet, kad noapaļot uz augšu vai uz leju. Ciparu secībā, ja nākamais cipars ir mazāks vai vienāds ar 4, noapaļo uz leju. Un, ja tas ir lielāks vai vienāds ar 5, noapaļo līdz nākamajam skaitlim. Ņemsim piemēru no šī skaitļa 6, 66 666 666 666 666. Pieņemsim, ka jums ir jāpieliekas līdz otrajai zīmei aiz komata. Atbilde būs 6.67.
Izprotiet absolūtās vērtības jēdzienu. Ķīmijā dažus skaitļus sauc par absolūtām vērtībām, nevis par reālām matemātiskām vērtībām. Reālā x absolūtā vērtība ir attālums starp šo skaitli x un nulli.
- Citiem vārdiem sakot, jums vairs nav jāņem vērā skaitļa zīme (pozitīva vai negatīva), bet drīzāk tā attālums līdz nullei. Piemēram, absolūtā vērtība -20 ir 20.
Iepazīstieties ar pieņemtajām mērvienībām. Šeit ir daži piemēri.
- Materiāla daudzumu izsaka molos (mol).
- Temperatūru izsaka grādos pēc Celsija (° C), Fārenheita (° F) vai Kelvina (° K).
- Masu izsaka gramos (g), kilogramos (kg) vai miligramos (mg).
- Tilpumu un šķidrumus izsaka litros (l) vai mililitros (ml).
Uzziniet, kā konvertēt vērtības no vienas mērīšanas skalas uz otru. Lai nokārtotu ķīmijas eksāmenu, jums būs jāprot veikt dažus konvertējumus no vienas pieņemtas skalas uz otru. Piemēram, jums var nākties pāriet no vienas temperatūras mērīšanas uz otru, pārrēķinot kilogramus mārciņās vai litrus šķidruma uncās.
- Dažreiz jums lūgs izteikt problēmas risinājumu mērvienībā, kas atšķiras no sākotnējās vienības. Piemēram, pieņemsim, ka jums ir jāatrisina temperatūras vienādojums, kura vērtības ir Celsija, bet jūsu galīgajai atbildei jābūt Kelvina izteiksmē.
- Kelvins ir starptautisks temperatūras mērījumu standarts, ko bieži izmanto ķīmiskās reakcijās. Prakse notiek no grādiem pēc Celsija līdz Kelvina grādiem vai Fārenheita grādiem.
Pavadiet laiku vingrinājumu veikšanai. Pētot klasē vairākus jēdzienus, veltiet laiku, lai uzzinātu, kā konvertēt mērvienības no vienas sistēmas uz otru.
Uzziniet, kā aprēķināt koncentrācijas. Padziļiniet savas pamatzināšanas par procentiem, proporcijām un koeficientiem.
Prakse ar uztura etiķetēm. Lai nokārtotu ķīmijas eksāmenu, jums vajadzētu būt iespējai viegli aprēķināt koeficientus, procentus, proporcijas un to apgriezto darbību. Ja jūs labi nesaprotat šos jēdzienus, jums jāapmāca ar citām diezgan izplatītām mērvienībām, piemēram, tām, kas norādītas uztura etiķetēs.
- Pārbaudiet jebkura pārtikas produkta uzturvērtības marķējumu. Jūs atradīsit kalorijas vienā porcijā, ieteicamās dienas devas procentuālo daudzumu, kopējo tauku saturu, tauku kaloriju procentuālo daudzumu, kopējo ogļhidrātu saturu un dažādu veidu ogļhidrātu sadalījumu. Uzziniet, kā aprēķināt dažādus procentus no dažādu kategoriju vērtībām kā saucējiem.
- Piemēram, aprēķiniet mononepiesātināto tauku daudzumu attiecībā pret kopējo tauku daudzumu produktā. Pārvērtiet vērtību procentos. Aprēķiniet kaloriju skaitu produktā, izmantojot kaloriju skaitu vienā porcijā un porciju daudzumu iepakojumā. Aprēķiniet nātrija daudzumu pusē no iesaiņotā produkta.
- Apmācot šādus konvertējumus, neatkarīgi no tā, kādu mērvienību izmantojat, jūs viegli varat pārveidot mērvienības ķīmiskos daudzumos, piemēram, mol uz litru, gram par mol, utt.
Uzziniet, kā izmantot Avogadro numuru. Šī konstante norāda molekulu, datomu vai daļiņu skaitu mola sastāvā. Avogadro skaits ir 6 022 x 1023.
- Piemēram, cik daudz datu ir 0,450 moliem Fe? Atbilde ir 0,450 x 6 022 x 1023.
Padomājiet par burkāniem. Ja jums rodas grūtības ar Avogadro skaita izmantošanu ķīmijas problēmās, padomājiet par burkāniem, nevis atomiem, molekulām vai daļiņām. Cik burkānu ir divpadsmit? Ducim ir 12 elementi, tātad duci ir 12 burkāni.
- Tagad mēģiniet atbildēt uz šo jautājumu: cik burkānu ir kurmī? Tā vietā, lai reizinātu ar 12, izmantojiet Avogadro numuru. Molā ir 6 022 x 1023 serdes.
- Avogadro skaitu izmanto, lai ķīmisko daudzumu (molu skaitu) pārvērstu priekšmetu skaitā (atomā, molekulā, daļiņā vai burkānā).
- Ja jūs zināt elementa molu skaitu, jūs varat zināt molekulu, datomu vai daļiņu skaitu, kas atrodas šajā matērijas daudzumā, reizinot Avogadro konstanti ar attiecīgo molu skaitu.
- Lai nokārtotu eksāmenu ķīmijā, ir svarīgi saprast, kā pārvērst daļiņas molainā. Lai aprēķinātu koeficientus un procentus, jums jāveic molāri konvertējumi. Citiem vārdiem sakot, jums jāzina elementa daudzums, kas izteikts molos, salīdzinot ar citu vienību.
Centieties izprast molaritātes jēdzienu. Apsveriet vielas molu skaitu, kas izšķīdināts šķidrā vidē. Šis ir ļoti svarīgs piemērs, lai saprastu, jo tieši molaritāte ir ķīmisko sugu proporcija, kas izteikta molos litrā.
- Ķīmijā molaritāti izmanto, lai izteiktu šķidruma vidē esošās vielas daudzumu vai šķidrā šķīdumā esošā izšķīdinātā daudzuma daudzumu. Molaritāti var aprēķināt, dalot izšķīdušās vielas molu skaitu ar šķīduma tilpumu litros. Tās mērvienība ir mols litrā (mol / l).
- Aprēķiniet blīvumu. Blīvums ir arī bieži izmantots mērs ķīmijā. Tas izsaka ķīmiskās vielas masu uz tilpuma vienību. Visizplatītākā mērvienība šeit ir grami litrā (g / l) vai grami uz kubikcentimetru (g / cm3).
Samaziniet vienādojumus līdz to empīriskajai formulai. Citiem vārdiem sakot, jūsu vienādojumu galīgie risinājumi tiks uzskatīti par nepareiziem, ja jūs tos nesaīsināsit līdz visvienkāršākajai formai.
- Tas neattiecas uz molekulārajām formulām, jo šāda veida apraksts norāda precīzas proporcijas starp ķīmiskajiem elementiem, kas veido molekulu.
Izprast molekulārās formulas jēdzienu. Jums nav jāsamazina molekulārā formula tās vienkāršākajā formā vai empīriskā formā, jo tā precīzi izsaka molekulas sastāvu.
- Lai uzrakstītu ķermeņa molekulāro formulu, ir jāizmanto ķīmisko elementu saīsinājumi, kā arī katra molekulas elementa numuru datomi.
- Pieņemsim, ka ūdens molekulārā formula H2O. Katru ūdens molekulu veido divi ūdeņraža atomi un viens skābekļa atoms. Mēģiniet darīt to pašu ar lacetaminofēna molekulāro formulu C8H9NO2. Faktiski visus ķīmiskos savienojumus attēlo pēc to molekulārajām formulām.
Uzziniet vairāk par stehiometriju. Jūs, iespējams, satiksit šo terminu. Stehiometrija ir ķīmisko reakciju kvantitatīvo proporciju izpēte, izmantojot matemātiskas formulas. Stehiometrijā (matemātika tiek piemērota ķīmijai) elementu un ķīmisko savienojumu vērtības parasti tiek parādītas molos, molos procentos, molos litrā vai molos kilogramā.
- Viena no visbiežāk sastopamajām matemātiskajām operācijām ir gramu pārvēršana moolos. Elementa atomu masas vienība, ko parasti izsaka gramos, atbilst vienam šīs vielas molam. Piemēram, kalcija latoma masa ir 40 atomu masas vienības. Tādējādi 40 g kalcija ir vienāds ar vienu molu kalcija.
Jautājiet skolotājam par papildu vingrinājumiem. Ja matemātiskie vienādojumi un pārrēķini rada problēmas, konsultējieties ar skolotāju. Palūdziet viņam dot jums vairāk vingrinājumu, lai pats izdarītu sevi, līdz skaidri saprotat visus izmantotos jēdzienus.

5. daļa. Ķīmijas valodas lietošana

Atpazīt Lūisa struktūras. Šīs struktūras, sauktas arī par Lūisa formulām, ir grafiski attēlojumi, izmantojot punktus, lai atomu ārējā slānī sagrupētu elektronus un atsevišķus elektronus.
- Šīs struktūras ir ļoti noderīgas, lai sastādītu vienkāršas diagrammas un identificētu saites, piemēram, kovalentās saites, kuras vairākiem elementiem ir vienā atomā vai molekulā.
Uzziniet loctet likumu. Lūisa struktūras ir balstītas uz šo noteikumu, kas nosaka, ka atomi ir stabili, ja to ārējais slānis satur tieši 8 elektronus. Kā izņēmums no šī noteikuma ūdeņradis tiek uzskatīts par stabilu ar 2 elektroniem uz tā ārējā slāņa.
Uzzīmējiet Lūisa struktūru. Šo struktūru attēlo elementa simbols, kuru ieskauj punktu virkne. Iedomājieties, ka tas ir uzņemts nekustīgs filmas attēls. Ap kodolu gravitējošo elektronu vietā mēs attēlojam viņu stāvokli noteiktā laika brīdī.
- Lūisa struktūra ļauj vizualizēt visstabilāko elektronu izvietojumu, to savienojuma vietas ar citu ķīmisko elementu. Tas arī sniedz informāciju par saites stiprību (piemēram, vai tie ir kovalenti vai dubultā).
- Mēģiniet uzzīmēt Lūisa oglekļa struktūru (C), ņemot vērā baitu likumu. Tagad novietojiet 2 punktus katrā latoma pusē (augšā, apakšā, pa kreisi un pa labi). Katra punktu pāra otrajā pusē uzrakstiet H, ūdeņraža latoma simbolu. Šī Lūisa struktūra apzīmē oglekļa atomu, ko ieskauj četri ūdeņraža atomi. Ja elektronus savieno ar kovalento saiti, tas nozīmē, ka ogleklis dala elektronu ar katru ūdeņraža atomu, un tas attiecas arī uz ūdeņradi.
- Šajā piemērā molekulārā formula ir CH4, bet metānā.
Uzziniet, kā sakārtot elektronus atbilstoši to saitei. Lūisa struktūras ir vienkāršots ķīmisko saišu vizuāls attēlojums.
- Ja jūs nesaprotat noteiktus jēdzienus par ķīmiskajām saitēm un Lūisa formulām, apspriediet tos ar savu skolotāju vai mācību grupu.
Uzziniet, kā nosaukt savienojumus. Ķīmijai ir savi noteikumi attiecībā uz nomenklatūru. Reakciju veidi, kas notiek ar savienojumu, elektronu zaudēšana vai pievienošana ārējam slānim, kā arī savienojuma stabilitāte vai nestabilitāte ir faktori, kas ļauj nosaukt ķīmisko savienojumu.
Nenovērtējiet par zemu nomenklatūru ķīmijā. Vairumā gadījumu pirmās ķīmijas nodaļas koncentrējas uz nomenklatūru. Bieži vien nepareizu ķīmisko savienojumu identificēšana var likt jums nepārskatīt.
- Ja iespējams, pirms kursa uzsākšanas iemācieties nosaukt ķīmiskos savienojumus. Jūs varat iegādāties ceļvedi vai meklēt resursus tiešsaistē.
Izprotiet ciparu nozīmi virsrakstā un apakšindeksā. Ir svarīgi saprast, ko šie skaitļi nozīmē, ja vēlaties nokārtot eksāmenu.
- Virsrakstā ievietotie skaitļi seko pēc modeļa, kas parādās periodiskajā tabulā, un norāda kopējo ķīmiskā elementa vai ķīmiskā savienojuma lādiņu. Atkārtojiet periodisko tabulu, un jūs redzēsit, ka elementiem, kas izvietoti vienā un tajā pašā vertikālajā kolonnā (grupā), ir eksponentam vienādi skaitļi.
- Atkāpes no skaitļiem izmanto, lai noteiktu katra elementa daudzumu, kas identificēts kā daļa no ķīmiska savienojuma. Kā minēts iepriekš, molekulas H2O indekss 2 norāda, ka ir divi ūdeņraža atomi.
Atklājiet, kā atomi reaģē viens ar otru. Daļa nomenklatūras, ko izmanto ķīmijā, iekļauj īpašus noteikumus par produktu nosaukumiem, kas rodas noteikta veida reakcijās.
- Viena no šīm reakcijām ir oksidācijas-reducēšanās reakcija. Tā ir reakcija, kurā elektroni tiek iegūti vai pazuduši.
- Lai atcerētos mehānismu, kas rodas doksidoredukcijas reakcijas laikā, atcerieties vārdu RROO. Tas ir vienkāršs veids, kā to atcerēties reducētājs padara elektronus, kamēr oksidētājs iegūst.
Izmantojiet skaitļus clu, lai iegūtu neitrālu molekulu. Zinātnieki izmanto norādes, lai identificētu savienojuma galīgo molekulāro formulu, un tas arī norāda, ka savienojums ir stabils ar neitrālu lādiņu.
- Lai panāktu stabilu elektronisko konfigurāciju, pozitīvais jons (katjons) jākompensē ar negatīvu jonu (anjonu) ar vienādu intensitāti. Izstādes dalībnieki attēlo kravas.
- Piemēram, lauva magnija pozitīvā lādiņa ir +2, bet lauva slāpekļa negatīvā lādiņa ir -3. Skaitļi +2 un -3 jāievieto virsrakstā. Lai attiecīgi apvienotu divus elementus, lai iegūtu neitrālu molekulu, 2 slāpekļa atomiem būs jāizmanto 3 magnija atomi.
- Tāpēc iegūtā molekula ir Mg3N2.
Nosakiet anjonus un katjonus no viņu stāvokļa. Periodiskajā tabulā elementiem, kas pieder pie pirmās grupas, tiek uzskatīti par sārmu metāliem, un to pozitīvais lādiņš ir +1. Nātrijs (Na +) un litijs (Li +) ir piemēri.
- Sārmzemju metāli ietilpst otrajā grupā un veido 2+ katjonus, piemēram, magniju (Mg2 +) un bāriju (Ba2 +).
- Ķīmiskie elementi, kas ietilpst periodiskās tabulas septītajā kolonnā, veido halogēnu saimi un veido anjonus ar negatīvu lādiņu - piemēram, hloru (Cl-) un liodu (I-).
Atpazīst izplatītākos katjonus un anjonus. Lai gūtu panākumus ķīmijas eksāmenā, jums, cik vien iespējams, būs jāzina to elementu grupu nomenklatūra, kuru eksponentu skaitļi nemainās.
- Citiem vārdiem sakot, magniju vienmēr attēlo Mg, un tam vienmēr ir pozitīva maksa +2.
Centieties nepārslogot sevi ar informāciju. Nav viegli saprast un atcerēties visu detalizēto informāciju par dažādajām ķīmiskajām reakcijām, elektronu apmaiņu un elementa vai savienojuma elektriskā lādiņa maiņu.
- Izsaki tēmas, kuras tu nesaproti, ar aprakstošiem vārdiem. Piemēram, ja jūs nesaprotat oksidācijas reakcijas vai to, kā elementi apvienojas ar negatīvajiem un pozitīvajiem lādiņiem, sakiet tā. Skaidri izsakot jēdzienus un jēdzienus, kas jums ir problemātiski, jūs varat pamanīt, ka jūs daudz kontrolējat lietas.
Regulāri satiecieties ar savu skolotāju. Izveidojiet nesaprotamo tēmu sarakstu un lūdziet palīdzību skolotājam. Tā ir iespēja asimilēt sarežģītus jēdzienus, pirms ievadāt vēl sarežģītākus un grūti saprotamus klases jēdzienus.
Pasakiet sev, ka jūs mācāties jaunu valodu. Saprotiet, ka formulas, kas uzrakstītas, lai norādītu lādiņus, skaitļu datumus molekulā un saites, kas izveidotas starp molekulām, ir daļa no ķīmijas valodas. Tas ir veids, kā grafiski un rakstiski attēlot dažādas ķīmiskās reakcijas laikā notiekošās pārvērtības, kuras mēs neredzam.
- Ķīmiju būtu daudz vieglāk saprast, ja visus mehānismus varētu novērot ar neapbruņotu aci. Tomēr jums jācenšas izprast ķīmijā lietoto terminoloģiju, lai aprakstītu parādības, kā arī reakciju mehānismus.
- Ja jums ir grūtības izprast ķīmijas klasi, ziniet, ka neesat viens. Tomēr nemaldieties. Sarunājieties ar savu skolotāju, mācieties grupā, sazinieties ar skolotāja palīgu vai lūdziet palīdzību kādam, kurš ļoti labi pārvalda ķīmiju. Jūs varat iemācīties visu kursu, taču būtu jauki lūgt palīdzību, lai mēs jums to izskaidrotu, lai labāk izprastu noteiktas nodaļas.